Legge di Proust

La legge di Proust è quella che esprime che il numero relativo degli elementi formati all'interno di un composto viene mantenuto costante, senza tener conto dell'origine di detto composto. Questa legge fu proposta per la prima volta dal chimico francese Louis Proust nell'anno 1795.

Legge di Proust

Proust ha svolto gran parte delle sue ricerche in Spagna ed è lì che riesce a determinare che la miscelazione degli elementi può essere effettuata in un rapporto di peso continuo indipendentemente dal processo immediato che l'ha formata. In altre parole, gli elementi che compongono un composto manterranno una proporzione fissa in peso, all'interno di qualsiasi campione netto di una miscela. Un semplice esempio di questa legge è il caso dell'acqua, costituito da due elementi: idrogeno e ossigeno, che saranno sempre in un rapporto di 1-8, senza tener conto dell'origine dell'acqua.

Con questa legge Proust dimostrò anche che la teoria del chimico Berthollet era errata, poiché assicurò che alcune miscele chimiche potevano variare nella loro composizione, a seconda del modo in cui erano preparate. Proust ha attribuito questo errore all'uso improprio di sostanze chimiche che non sono state completamente purificate. Il successo di Proust fu più che evidente e la sua teoria fu definitivamente stabilita, grazie al supporto di un altro chimico di nome Jons Berzelius, che sostenne la sua ipotesi, che fu accettata all'unanimità.

La legge di Proust garantiva la proporzionalità tra la massa di sostanze reattive e i prodotti in una reazione chimica . Questo è il motivo per cui era anche conosciuta come la legge delle proporzioni definite.

Per l' industria e l'ambiente di laboratorio, queste leggi sono molto utili per calcolare la quantità di reagenti necessari per la preparazione delle sostanze, nonché il numero di prodotti che devono essere prodotti.

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