Legge di Avogadro

La legge di Avogadro fa parte delle famose leggi sul gas ideale. Fu formulato per la prima volta dal fisico Amedeo Avogadro, che attraverso la sua teoria sul numero di molecole in alcuni campioni di gas, riesce a spiegare come i gas si mescolano, mantenendo una semplice proporzione tra di loro.

Avogadro supporta la sua ipotesi negli studi che fino ad allora esistevano sui gas e nei risultati ottenuti nei suoi esperimenti.

Legge di Avogadro

Avogadro formula nel 1811 il seguente postulato:

"I volumi simili di gas di sostanze diverse, se calcolati in condizioni uguali in pressione e temperatura, hanno la stessa quantità di particelle."

Perché succede?

Quando viene aumentata la quantità di gas all'interno di un contenitore, ci sarà un maggior numero di molecole, che causerà un aumento della frequenza delle collisioni contro le pareti del contenitore, che porta a una pressione molto più elevata all'interno del contenitore. rispetto a quello esterno, facendo salire improvvisamente lo stantuffo. Ora, poiché c'è un volume maggiore del contenitore, il numero di collisioni delle molecole contro la parete del contenitore diminuirà e la pressione tornerà al suo valore originale.

Passarono diversi anni prima che Avogadro riconoscesse l'esistenza di molecole gassose costituite da più di due atomi simili. Secondo lui, durante una reazione chimica, una particella di reagente dovrebbe essere riattivata con più di una particella di un altro reagente, originando una o più particelle del prodotto, ma una particella non può essere riattivata con una quantità imprecisa di particelle.

La legge di Avogadro è stata molto importante per la scienza poiché consente la trasformazione della materia in un certo numero di particelle.

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